laporan praktikum organik

 

I. JUDUL PERCOBAAN                : IDENTIFIKASI BEBERAPA  UNSUR

   PENYUSUN SENYAWA ORGANIK

II.  TANGGAL PERCOBAAN      : 2 Maret 2012

III.  TUJUAN PERCOBAAN           : Membuktikan Beberapa Unsur Penyusun     Senyawa Organik.

IV.  DASAR TEORI                                    :

Menurut Tim Eramedia (2008 : 482) Menyatakan bahwa, “Senyawa organik adalah senyawa yang terdiri atas karbon dan hidrogen, umumnya polar, dengan atau tanpa oksigen, nitrogen atau unsur lain. Kecuali pada senyawa yang karbonnya tak memainkan peranan penting seperti dalam karbonat, dikelompokkan sebagai senyawa aromatic dan senyawa alifatik.

Menurut Raymond chang (2004 : 332) Menyatakan bahwa, “Semua senyawa organik merupakan turunan dari golongan senyawa yang dikenal sebagai hidrokarbon (hydrocarbon) sebab senyawa tersebut terbuat hanya dari hydrogen dan karbon.

Menurut David (2003 : 119) Menyatakan bahwa, “Senyawa organik yang mengandung sedikitnya satu ikatan antara karbon dengan karbon, dan karbon dengan hidrogen (urea dan tiourea adalah senyawa yang dapat dianggap sebagai senyawa organik walaupun tidak memenuhi definisi ini), selain karbon dan hidrogen, unsur yang paling sering dijumpai terdapat dalam senyawa organik adalah oksigen, nitrogen, posfor, belerang dan halogen.

V. ALAT DAN BAHAN     :

A. ALAT        :

Alat-alat yang digunakan pada pratikum adalah gelas kimia, tabung reaksi, cawan penguap, pipa bengkok, statif dan klem, pembakar Bunsen, tutup gabus, kawat tembaga, penjepit tabung, dan corong.

B. BAHAN     :

Bahan-bahan yang digunakan pada pratikum adalah bubuk tembaga II oksida, tepung terigu, kalsium hidroksida 30% asam klorida, kloroform, asam asetat, nitroprusit, asam nitrat, dan sampel yang akan diuji.

VI.  PROSEDUR KERJA    :

A.      Uji adanya C dan H

·      Disiapkan satu tabung reaksi yang bersih dan kering, kemudian dimasukkan kedalam 2 spatula glukosa yang kering dan 2 spatula serbuk tembaga (II) oksida (CuO). Diguncangkan tabung sehingga kedua zat itu bercampur.

·      Diambil gelas kimia dan dimasukkan 30 ml larutan Ca(OH)₂ 30% dan ditutup dengan sumbat gabus.

·      Dihubungkan tabung reaksi dengan gelas kimia dengan pipa bengkok, kemudian tabung reaksi dirangkai pada statif dan klem.

·      Dipanaskan tabung reaksi perlahan-lahan hingga terjadi reaksi, diamati perubahan yang terjadi pada gelas kimia yang berisi larutan Ca(OH)₂ 30%.

·      Diulangi dengan menggantikan sukrosa dengan tepung terigu.

B.       Uji adanya phosphor

·      Dilarutkan 5 gram detergen dengan 600 ml aquadest lalu disaring.

·      Diambil 50 ml filtrat  diatas, lalu ditambahkan  50 ml HCL 1N, lalu dipanaskan.

·      Dibuat larutan ammonium molibdat dengan cara:

-  5 gram ammonium molibdat + 14 ml aquadest                                                                         

-  5 gram asam tartarat + 14 ml aquadest

-  29,5 ml HNO₃/p + 40 aquadest

-  campuran ini diinkubasi pada 40 C selama 30 menit

·      dilarutkan ammonium molibdat yang terjadi kemudian dicampurkan dengan 50 ml larutan filtrat ditergen yang telah ditambah 50 ml HCL 1N pada cara kerja kedua dari larutan pada cara kerja b.

C.  Uji adanya Halogen (Uji Beilstein)

Dipanaskan kawat tembaga pada pembakar sampai nyala tidak berwarna lagi. Didinginkan kemudian dibasahkan dengan kloroform, dipanaskan lagi dan diamati warna yang timbul.

VII.     HASIL PENGAMATAN

A.  SEBELUM PERCOBAAN

No	NAMA BAHAN	BENTUK	WARNA
1.	Larutan air kapur + indikator  PP	Cair	Ungu
2.	CuO	Serbuk	Hitam
3.	HCl	Cair	Tidak berwarna
4.	Ca(OH)2	Larutan	Putih
5.	Detergen	Serbuk	Putih
6.	(NH4)2 MoO4	Kristal	Putih
7.	Cu	Logam	Coklat
8.	Kloroform	Cair	Tidak berwarna
9.	Tembaga	Padat	Hitam
10.	Asam benzoate	Serbuk	Putih
11.	Aquadest	Cair	Tidak berwarna
12.

A.  SESUDAH PERCOBAAN

a.    Uji adanya Cdan H

Ø Indicator PP + air kapur → warna ungu

Ø C₆H₅COOH (Halus) + CuO di hubungkan ke tabung reaksi berisi indikator PP + air kapur ∆→ bau dan gas ( C dan H)

Ø C₆H₅COOH + CuO setelah di panaskan → warna hijau

Ø Ditabung reaksi menimbulkan gelembung-gelembung karbon dioksida (CO₂)  dan → endapan putih

b.   Uji adanya phosphor

Ø Larutan detergen 50 mL + HCl 50 mL dipanaskan sampai 40⁰ C dan di aduk-aduk + (NH₄)₂MoO₄ → Warna kuning

c.    Uji adanya halogen

Ø Tembaga di panaskan → tidak berwarna di celupkan kedalam larutan CHCl₃ (kloroform) kemudian di panaskan lagi apinya berwarna hijau

VIII. REAKSI PERHITUNGAN

Ø C₆H₁₂O₆ + O₂ → Cu_2(g) + H₂O

Ø Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO_3(S) + H₂O

IX.  PEMBAHASAN                        :

Di awal percobaan kami pertama-tama ke dalam tabung reaksi di teteskan indicator PP dan di tambahkan air kapur lama-kelamaan berubah warna menjadi ungu, warna ungu dalam larutan ini menandakan bahwa air kapur itu mengandung basa. Larutan berwarna ungu ini kemudian di sisihkan. Untuk selanjutnya asam benzoate sebanyak 2 spatula di masukkan ke dalam Erlenmeyer kemudian di haluskan dengan menggunakan spatula lalu di tambahkan serbuk CuO (tembaga(II) oksida) yang berwarna hitam (CuO) di isi sebagai katalis.kemudian di tutup dengan gabus penutup yang sudah di pasang pipa bengkok yag di hubungkan ke dalam tabung reaksi yang berisi air kapur yang sudah di tambah indicator PP tadi. Baru kemudian erlenmeyernya di panaskan dalam beberapa detik menimbulkan bau dan keluar gas serta menghasilkan Kristal-kristal gas yang menempel di dinding Erlenmeyer dan adanya uap air yang menandakan adanya hidrogrn di dlam campuran tersebut. Kemudian di dalam tabung reaksi menimbulkan gelembung-gelembung menandakan adanya karbon. Setelah di matkan api dan di angkat pipa bengkoknya dari tabung reaksi, larutan di dalam tabung reaksi menimbulkan endapan putih, endapan putihnya dalah CaCO₃.

Di dalam percobaan ke dua yaitu menguji adanya phosfor, langkah pertama di larutkan detergen dalam 600 mL air ke dalam gelas kimia, kemudian di  saring sebanyak 50 mL ke dalam gelas kimia lalu di tambahkan asam klorida sebanyak 50 mL baru kemudian di panaskan sambil di aduk-aduk hingga panasnya mencapai 40⁰ C (di ukur dengan thermometer) lalu di angakat larutannya dari api yang kemudian di tambahkan ammonium molibdat sehingga menghasilkan perubahan warna menjadi kuning menandakan adanya phosphor di dalam detergen.

Selanjutnya pembuktian adanya halogen. Di dalam pembuktian ini, pertama di ambil tembaga (kawat tembaga) lalu di jepit dengan penjepit baru kemudian di panaskan sampai tidak berwarna lagi kemudian di celupkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan kloroform yang bening kemudian di panaskan lagi sehingga menghasilkan api yang berwarna hijau ketika di panaskan tembaga yang sudah di celupkan ke kloroform tadi apinya menimbulkan warna hijau, di dalam percobaan ini menandakan adanya unsure halogen yang terdapat di dalam tembaga.

X. KESIMPULAN

Berdasarkan pembahasan diatas dapat di simpulkan bahwa :

1.        Unsure hidrogen terdapat juga di dalam asam benzoate yang di campur dengan tembaga dua oksida yang dipanaskan, yang di tandai dengan adanya cairan dan uap yang timbul, dan timbulmnya gelembung-gelembung pada campuran air kapur dan indicator PP menandakan adanya unsure C di dalamnya

2.        Pencampuran larutan detergen dan asam klorida setelah di panaskan dan di tambah ammonium moloibdat menghasikan warna kuning yang menandakan larutan itu mengandung phosphor di dalam detergen

3.        Tembaga yang di panaskan kemudian di celupkan ke cairan kloroform dan di panaskan lagi menghasilkan warna api berwarna hijau yang menandakan adanya halogen pada tembaga.

I.     JUDUL PERCOBAAN : MENGENAL SIFAT-SIFAT HIDROKARBON

II.  TANGGAL PERCOBAAN : 9 Maret 2012

III.   TUJUAN PERCOBAAN : Mengenal Sifat-sifat dan Pembuatan Senyawa  

                                                     Hidrokarbon

IV.   DASAR TEORI                            :

Menurut parlan (2005 : 11) Menyatakan bahwa, “Sifat-sifat fisika dan kimia senyawa organik golongan alkana, yaitu salah satu jenis dari kelompok hidrokarbon alifatik, yang dimaksud hidrokarbon adalah senyawa organik yang molekulnya tersusun dari atom-atom karbon dan hidrogen. Ada 3 golongan senyawa yang termasuk hidrokarbon, yaitu hidrokarbon alifatik (alkana, alkena, alkuna), hidrokarbon alifatik (sikloalkana, sikloalkena), dan hidrokarbon aromatic (benzene dan turunanya).”

Menurut Hart (2003 : 51) Menyatakan bahwa, “Dua sumber alkana yang paling penting ialah minyak bumi (petroleum) dan gas alam (natural gas). Minyak bumi merupakan cairan campuran senyawa organik yang rumit, sebagian besar berupa alkana atau sikloalkana. Gas alam, sering dijumpai dengan deposit minyak bumi, terutama terdiri atas metana (sekitar 80%) dan etana (5 sampai 10%), dengan sedikit alkana yang lebih tinggi.”

Menurut foliatini (2009 : 262) Menyatakan bahwa, “Senyawa hidrokarbon alifatik banyak terdapat dalam minyak bumi dan gas alam. Minyak bumi terbentuk dari endapan sisa zat organik dari binatang laut atau mikroorganisme yang masuk kedalam rongga pori-pori berbentuk yang berisi air laut, gas alam terbentuk dari pelapukan tumbuhan purba dan umumnya terkandung dalam sumber yang sam dengan minyak mentah.”

V.  ALAT DAN BAHAN

A.  ALAT

Alat-alat yang digunakan dalam pratikum adalah timbangan, gelas ukur, pipet, kertas saring, tabung reaksi, tabung reaksi pipa samping, selang dan sumbat gabus.

B.BAHAN

Bahan-bahan yang di gunakan dalam praktikum adalah kerosin, asam sulfat pekat, asam nitrat, natrium hidroksida 1 M, kalsium karbida, minyak tanah, bensin, oli dan lilin.

VI.   PROSEDUR KERJA

1.    Reaktifitas senyawa alkana

a.    Di masukkan ke dalam tiga buah tabung reaksi, masing-masing 2 mL kerosin. Pada tabung pertama di tambahkan 5 tetes asam sulfat pekat, dan pada tabung ke dua di tambahkan 5 tetes asam nitrat pekat, tabung ke tiga di tambahkan NaOH 1 M, kemudian di amati dan di catat apa yang terjadi

b.    Di ulangi percobaan (a) tapi keosin di ganti dengan minyak paraffin.

2.    Pembuatan gas asetilena

a.    Di masukkan beberapa butir pecahan kalsium karbida ke dalam tabung reaksi pipa samping ( tabung harus betul-betul kering)

b.    Di pasang selang lebih kurang 25 cm pada pipa tersebut, dan ujung selang di tempatkan pada air brom yang ada dalam tabung reaksi biasa

c.    Di pasang sumbat gabus pada tabung reaksi pipa samping yang di selipkan pipet tetes di tengah sumbat dan pipet tetes di isi penuh dengan air

d.   Di reaksikan karbid dengan air dengan cara meneteskan air pada butiran karbid apa yang terjadi? Diamati dan apa yang terjadi dalam tabung berisi air brom.

3.    Menguji sifat fisis senyawa karbon

a.    Di sediakan minyak tanah, minyak bensin, oli dan lilin masing-masing 4 mL

b.    Kemudian masing-masing di timbang

c.    Di tentukan massa jenis zat-zat tersebut.

VII.     HASIL PENGAMATAN

A.  SEBELUM PERCOBAAN

No	NAMA BAHAN	BENTUK	WARNA
1.	Minyak tanah/ kerosin	Cair	Tidak berwarna
2.	H2SO4	Cair	Tidak berwarna
3.	HNO3	Cair	Tidak berwarna
4.	NaOH	Cair	Tidak berwarna
5.	CaC2 (Karbid)	Padat	Abu-abu
6.	Air brom	Cair	Ku ning

B.  SESUDAH PERCOBAAN

1.    Reaktifitas senyawa alkana

Ø Tabung 1 : kerosin + H₂SO₄ Pekat → larutan terpisah/tidak menyatu berwarna coklat

Ø Tabung 2 : kerosin + HNO₃ → larutan terpisah lama kelamaan warnanya berubah jadi kuning

Ø Tabung 3 : kerosin + NaOH → larutan terpisah karena NaOH bersifat basa dan tidak berwarna

2.    Pembuatan gas asetilena

Ø CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂ (gas)

Ø CaC₂ + H₂O → H₂O + pp → Pink keunguan

3.    Menguji sifat fisis senyawa karbon

Berat kosong pikno = 16 gram

Berat isi = 35,3 gram

Massa = berat isi – berat kosong = 35,5 gram – 16 gram = 19,3 gram

Volume =  = 0,772

Air

Massa = 35,3- 24,7 = 0,98(1)

Volume = 0,98

VIII.  REAKSI PERHITUNGAN

Ø CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂

IX.   PEMBAHASAN

Telah dilakukan percobaan mengenai percobaan reaktifitas senyawa alkana di sediakan tiga buah tabung reaksi yang masing-masing di isi dengan kerosin 2 mL, lalu pada tabung pertama di masukkan H₂SO₄ Pekat kira=kira 5 tetes menghasilkan latutan, tidak berwarna, kemudian pada tabung ke dua ditambahkan 5 tetes HNO₃ pekat menghasilkan larutan tidak berwarna dan pada tabung ke tiga di tambahkan NaOH 1 M sehingga menghasilkan larutan tidak berwarna, hal tersebut menandai bahwa larutan tersebut bersifat paraffin sehingga sukar bereaksi dengan zat lain.

Kemudian pada percobaan pembuatan gas asetilena disediakan tabung reaksi kemudian di isi dengan 6 mL air brom, kemudian di ambil Erlenmeyer lalu di isi karbid secukupnya, lalu di tutup dengan sumbat gabus dan di hubungkan dengan tabung reaksi dengan menggunakan pipa bengkok, lalu pada Erlenmeyer di isi air aquadest sehingga menghasilkan gas asetilena, sedangkan air brom pada tabung reaksi lama kelamaan memudar hungga tidak berwarna lagi. Pada Erlenmeyer di tetesi indicator PP untuk membuktikan adanya kandungan basa yang terkandung yaitu : Ca(OH)₂

Dan pada percobaan menguji sifat fisis senyawa karbon, mula-mula di timbang terlebih dahulu berat kosong pikno meter (alat untuk menguji massa). Kemudian di masukkan kerosin hingga penuh dan kemudian di timbang hingga di dapat hasil/nilai yang akurat.

X.  KESIMPULAN

Dari pembahasan diatas dapat di simpulakan bahwa :                                                                      

1.    Hidrokarbon bersifat paraffin yaitu sukar bereaksi dengan  zat lain

2.    Pada percobaan pembuatan gas asetilena air brom dalam tabung reaksi lama kelamaan berubah warna dari kuning menjadi tidak berwarna di sebabkan adanya pemutusan ikatan hidrokarbon

3.    Pikno meter merupakan alat yang di gunakan untuk menguji massa.

I.     JUDUL PERCOBAAN               :KONFORMASI DAN GEOMETRIS

ISOMERI

II.  TANGGAL PERCOBAAN       : 16 maret 2012

III.   TUJUAN PERCOBAAN         : Penentuan isomer konformasi dan isomeri                     

geometris pada beberapa senyawa organik sederhana

IV.   DASAR TEORI                         :

Menurut Http ://www.chem-is-try.org/ (di akses tanggal 15 februari 2012)mengatakan bahwa,“ konformasi adalah sebuah bentuk stereosomerisme dari molekul-molekul dengan rumus sruktural yang sama namun konformasi yang berbeda oleh karena rotasi atom pada ikatan kimia. Konformer yang berbeda dapat saling berubah dengan melakukan rotasi pada ikatan tunggal tanpa memutuskan kimia.Keberadaan lebih dari satu konformasi biasanya dengan energi yang berbeda dikarenakan oleh rotasi hibridisasi orbital SP³ tom karbon yang terhalang. Terdapat dua bentuk isomerisme konformsi yang penting, yaitu : konformasi alkana linear dengan konformasi anti tindih dan gauce, konformasi sikloheksana dengan konformer kursi dan perahu. Konformasi tidak hanya berlaku pada struktur alifatik tetapi juga pada struktur siklik. Yang menarik dari konformasi struktur siklik dapat dipelajari dari model sikloheksana. Dua konformasi ekstrem yang dapat dibuat adalah konformasi kursi dan konformasi perahu.

     Menurut Http://id.wikipedia.org/wiki/isomerisme_konformasi (diakses tanggal 15 februari 2012mengatakan bahwa, “ isomerisme geometrik adalah istilah lama yang sudah tidak digunakan lagi dan merupakan sinonim dari “ isomerisme cis-trans”, terdapat dua isomerisme cis-trans yakni cis dan trans,ketika gugus sunstituen berorientasi pada arah yang sama diastereomer ini disebut cis sedangkan ketika substituen berorientasi pada arah yang berlawanan diastereomer ini disebut sebagai trans,Contoh molekul hidrokarbon yang menunjukkan isomerisme cis-trans adalah 2-butena.

     Menurut fessenden dan fessenden (121 : 1997)mengatakan bahwa, “ untuk mengemukakan konformasi akan digunakan tiga jenis rumus-rumus dimensional rumus bola dan pasak dan proyeksi newman, suatu proyeksi newman adalah pandangan ujung ke ujung dari dua atom karbon saja dalam molekul itu.ikatan yang menghubungkan kedua atom ini tersembunyi. Ketiga ikatan dari karbon depan tampak menuju kepusat proyeksi dan ketiga ikatan dari karbon belakang hanya tampak sebagian.

V.  ALAT DAN BAHAN

A.  ALAT       

     Alat-alat yang digunakan dalam praktikuma adalah Perangkat model molekul

dan molimod

B.  BAHAN    

Bahan-bahan yang digunakan dalam praktikum adalah Perangkat model molekul dan molimod

VI.  PROSEDUR KERJA  

a.    Isomeri konformasi

1.    Membuat konformasi untuk senyawa etana

·      Ambil 2 buah model atom C dan 6 buah model atom H

·      Dihubungkan antara atom C satu dengan atom C lain menggunakan pasak

·      Dipasangkan pasak lain pada lubang yang tersisa kemudian pasang semua atom H yang ada

·      Diarahkan atom H pada C sejajar dengan arah atom pada C, ( gambarkan konformer yang terbentuk pada jurnal praktikum anda dengan penggambaran pelana kuda dengan rumus proyeksi newman. Sebutkan nama konformen  yang terbentuk

·      Diputarkan ikatan C-C sebesar 60^oC. Gambarkan konformer yang terbentuk pada jurnal praktikum anda dengan penggambaran pelana kuda dengan rumus proyeksi newman. Sebutkan nama konformen  yang terbentuk

·      Diputarkan ikatan C-C sebesar 60^oC lagi dari cara kerja e (Gambarkan konformer yang terbentuk pada jurnal praktikum anda dengan penggambaran pelana kuda dengan rumus proyeksi newman). Sebutkan nama konformen  yang terbentuk.

Berdasarkan cara kerja nomor 1. Buatlah konformasi untuk senyawa :

·      Propana

·      n-butana

·      sikloheksana

·      1,2- dikloroetana

2.    Isomer geometri

Ulangi prosedur 1, untuk senyawa senyawa berikut :

a.    2-butena

b.    1,2-dikloroetana

c.    1,2-diklorosiklopropana

d.   1-bromo-3-klorosiklobutana

VII.HASIL PENGAMATAN

A.  SEBELUM PERCOBAAN        :

NO	NAMA BAHAN	BENTUK	WARNA
1	molimod	-	-

B.  SESUDAH PERCOBAAN         :

a.    Etana ( C₂H₆)

                   

Bentuk-bentuk konformasi dari               :      

1.    Etana ( C₂H₆)

                        

                                                                        Diputar 60⁰c

2.    Propana ( C₃H₈)

3.    n-butana

4.    sikloheksana

Model kursi

5.    1,2 dkloroetana

IX. PEMBAHASAN                        

     Berdasarkan percobaan yang telah kami lakukan untuk membuat konformasi pada senyawa etana, pertama diambil 2 buah model atom C dan 6 buah model atom H kemudian dihubungkan antara antara atom C yang satu dengan atom C lain menggunakan pasak hingga terbentuk konformasi dari etana, kemudian etana diputar 60^oC hingga terbentuk konformasi yang beda dari etana, proses pembuatan konformasi pada propana, n- butana, sikloheksana, 1,2 dikloroetana sama dengan pembuatan konfomasi pada etana

     Konformasi dapat dibuat dengan berbagai bentuk seperti proyeksi newman, kuda-kuda, dan sebagainya. Pembuatan isomer geometri pada senyawa-senyawa sama dengan pembuatan konformasi

X.  KESIMPULAN   

Berdasarkan praktikum diatas dapat diambil kesimpulan :

1.    Konformasi dapat dibuat dengan cara rumus dimensional, rumus bola dan

Pasak dan proyeksi newman

2.    Konformasi adalah sebuah bentuk dari molekul-molekul dengan rumus struktur yang sama namun konformasi yang beda

3.    Isomeri geometrik adalah isomerisme cis-trans yaitu cis dan trans

I.     JUDUL PERCOBAAN               : REAKSI-REAKSI UMUM SENYAWA                                                                                                                                

              ORGANIK.

II. TANGGAL PERCOBAAN       : 13 april 2012

III.TUJUAN PERCOBAAN           :Menguji reaksi adisi dan reaksi substitusi dengan kimia organik

IV. DASAR TEORI                         :

     Menurut foliatini ( 2009 : 261)mengatakan bahwa, “ reaksi substitusi yaitu

reaksi penggantian misalnya atom H diganti dengan Cl. Contohnya CH₄ + Cl₂→

CH₄Cl^- + HCl. Dan reaksi adisi yaitu reaksi penambahan. Misalnya ikatan

rangkap dua diputus dan ditambahkan atom H sehinnga jumlah atoh H bertambah.

Contoh :

C₂H4 +  H₂→ C₂H₆

CH₃ – CH =CH₂ + HCl → CH₃ –CH-CH₂

                                                       Cl     H

Perkecualian yaitu pada reaksi ( alkena + HBr ) dengan adanya O₂/H₂O₃

CH₃−CH =CH₃ + HBr →CH₃− CH−CH₂

                                                     H       Br

Reaksi eliminasi yaitu reaksi penghilangan misalnya penghilangan gugus Cl dari suatu rantai. Reaksi oksidasi yaitu reaksi dengan oksigen atau oksidator lain sehingga terjadi kenaikan bilangan oksidasi.

     Menurut phi­_beta (2009 :19)mengatakan bahwa, “ polimerisasi adalah

penggabungan molekul-Molekul sejenis (monomer-monomer) membentuk

makromolekul yang rantainya sangat panjang. Polimerisasi ada 2 cara

:polimerisasi adisi yaitu monomer yang mempunyai ikatan rangkap C=C .reaksi-

reaksi asam dan ester : penetralan RCOOH + NaOH, esterifikasi dan hidrolisis.

     Menurut fessenden ( 1997 : 190 ), “ terdapat dua macam halida yang berbeda

Darialkil halida dalam sifat pada reaksi S_N 1 dan S_N 2 yakni halida alilik dan

halida benzilik. CH₃=CH−CH₂− (gugus alil ) dan CH₂=CHCH₂Cl ( 3-kloro-1

propena)( alil klorida).

V.ALAT DAN BAHAN

A. ALAT       

Alat-alat yang digunakan dalam praktikum adalahTabung reaksi,Rak tabung reaksi, Pipet tetes

B.BAHAN     

Bahan-bahan yang digunakan dalam praktikum adalah Minyak kelapa, Senyawa organik tak jenuh, Air brom dalam CCl₄,Larutan KMnO₄, Benzena, Etanol

VI.   PROSEDUR KERJA   

1.    Reaksi adisi

a.    Uji brom

Sebanyak 1 mL minyak kelapa dimasukkan kedalam tabung reaksi, masukkan

5 tetes air bromin. Perubahan warna larutan selama 10 menit setelah warna brom hilang tambahkan air brom terus menerus sampai warna air bromin tidak berubah.

b.    Uji baeyer

Sebanyak 1 mL minyak kelapa dimasukkan kedalam tabung reaksi, masukkan

3 tetes KMnO₄ 2 % Kedalam campuran tersebut. Kocok dan perhatikan perubahan warna yang .lakukan penambahn terus-menerus hingga warna larutan KMnO₄ tidak berubah lagi.

2. reaksi sunstitusi

·      Sebanyak 2 mL benzena dimasukkan kedalam tabung reaksi, tambahkan

3 tetes air bromin, letakkan pada panas matahari, amati perubahan warna yang terjadi.

·      Dengan cara yang sama benzena yang telah ditambahkan air bromin letakkan pada ruang gelap.

·      Cara kerja diatas diulang dengan menggantikan benzena dengan n-heptana.amati perubahan warna bromin.

VII.     HASIL PERCOBAAN

A.  SEBELUM PERCOBAAN        :

NO	NAMA BAHAN	BENTUK	WARNA
1	Minyak kelapa	cair	keruh
2	Br	cair	Tidak bewarna
3	KMnO4	cair	ungu
4	Brom	cair	orange
5	Benzena	cair	Tidak bewarna

B.  SESUDAH PERCOBAAN        

a.    Reaksi adisi

Tabung I = minyak kelapa + air brom → larutan bewarna kuning lama-kelamaan tidak bewarna.

Tabung II = minyak kelapa + KMnO₄ →larutan bewarna ungu lama-kelamaan jadi coklat hingga tidak bewarna.

b.    Reaksi substitusi

Tabung I= benzena + air brom  → dipanas matahari larutan menjadi kuning jernih

Tabung II = benzena + air brom → ditempat gelap larutan bewarna kuning keruh.

VIII.  REAKSI PERHITUNGAN

IX.   PEMBAHASAN

Berdasarkan percobaan yang telah kami lakukan pada reaksi adisi dengan uji

Brom pada tabung pertama ditambahkan minyak kelapa sebanyak 1 mL kedalam tabung reaksi dan ditambahkan 5 tetes air brom diamati perubahan warna selama 10 menit menghasilkan larutan bewarna kuning lama-kelamaan tidak bewarna. Pada tabung yang kedua ditambahkan minyak kelapa dan diteteskan 3 tetes larutan KMnO₄ 2% kedalam campuran tersebut menghasilkan larutan bewarna ungu ditetesi lagi KMnO_4­ sehingga larutan bewarna coklat dan lama kelamaan tidak bewarna lagi.

Pada reaksi substitusi, pada tabung reaksi yang pertama dimasukkan 2 mL benzena dan ditambahkan 3 tetes air bromin diletakkan dipanas menghasilkan larutan kuning jernih, dan pada tabung reaksi yang kedua diletakkan ditempat gelap,larutan yang dihasilkan bewarna kuning keruh sehingga larutan yang ditempatkan dibawah panas matahari lebih cepat bereaksi dibandingkan ditempat gelap yang reaksinya lama.

X.  KESIMPULAN    :

1.    Pada uji brom minyak kelapa ditambahkan air brom menghasilkan larutan bewarna kuning yang lama-kelamaan menjadi tidak bewarna.

2.    Pada uji baeyer minyak kelapa dan KMnO₄ 2 % menghasilkan warna ungu lama kelamaan warnanya hilang.

3.    Pada reaksi substitusi larutan yang diletakkan dipanas matahari lebih cepat bereaksi dari pada yang diletakkan ditempat gelap lebih lambat bereaksi.

DAFTAR PUSTAKA

Chang, Raymond. 2004. General Chemistry. Jakarta : Erlangga.

Firman, Harry. Kimia SMA . Jakarta : Pustaka perbukuan. 2000.

Fessenden Ralph, Fessenden joan.j.1997.dasar-dasar kimia organik.

      Bina aksara :jakarta.

Foliatini.2010.buku pintar kimia SMA.wahyu media : jakarta.

Goldberg, David. E. 2005. Kimia untuk pemula. Jakarta : Erlangga. Tim Eramedia. 2008. Kamus Pintar Kimia. Publisher Eramedia.

Parlan dan Wahjudi. Kimia Organik 1. Malang : UNM. 2005.

Http://www.chem-is-try.org( diakses tanggal 15 februari 2012)

Http://id.wikipedia.org/wiki/isomerisme_konformasi

( diakses tanggal 15 februari 2010)